Lei da conservação da massa (Lei de LEVOISIER)

"Na natureza nada se cria, nada se destrói, tudo se transforma" ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743 - 1794)

A expressão que o Sr. Herbert Spencer emprega "a persistência do mais apto", é a mais exata e algumas vezes mais cômoda. A Origem das Espécies - Charles Darwin ( 1809 - 1882)

“Nada em biologia faz sentido senão sob a luz da evolução”. Theodosius Dobzhansky (1900- 1975)

domingo, 11 de março de 2012

Solução Concentração Molaridade

      O modo como utilizamos os materias esta entimamente relacionado às suas propriedades específicas. Tais propriedades são importantes na diferenciação ou identificação de materiais.

COMPREENDENDO O VOCABULÁRIO QUÍMICO
Substância: Essência, natureza de algo. Diversas modalidades de apresentação da matéria da quimica.
Solução: Material constituindo por 2 ou mais elementos resultado em uma mistura homogênea.
Solubilidade: Propriedade especifica que depende da natureza das substância envolvidas na temperatura do sistema. A solubilidade é normalmente definida como a quantidade máxima de determinada substância que é possivel num volume determinado do solvente.
Solvente: Substâcia capaz de dissolver em outra.
Soluto: Substância que é dissolvida num solvente, a fim de fazer uma solução.

MISTURA
Heterogênea: Apresenta duas ou mais fazes, ou seja, porções com propriedades distintas.
Homogênea: Apresenta uma única fase, ou seja, tem as mesmas propriedades em todos os seus pontos.
Dissolver: Ato praticado por uma pessoa ao fazer uma solução. Ex: Nosso agradavel café com leite.

SOLVENTE UNIVERSAL
     A agua é conhecida como solvente universal. Os oceanos cobrem 70% da superficie da terra, sendo um exemplo natural de uma grande solução aquosa. Oceanos, lagos e rios constituem a hidrosfera. Eles atuam como coletores para muitos dos materiais soluvéis, que vão sendo carregados dos continentes, que através dos tempos deram origem a essa imensa solução que tem 3,5% em massa de sólidos dissolvidos.


MOL Unidade de Medida da Grandeza
Quantidade de Matéria

     O MOL para o estudo quimico, refere a medida de uma quantidade de substância, com uma amostra de qualquer material. Na qumica as esécies que trabalhamos são stremamente pequenas, devem ser medidas por uma grandeza/unidade adequada.

EXEMPLO: Analogias quanto gradeza/unidade.
Relação analoga do termo MOL no nosso dia-a-dia, segue o proncipio semelhante ao da dúzia que designa 12 unidades. Para bananas utilizamos a Dúzia, para atomos e moléculas utilizamos o MOL que representa uma certa quantidade. São termos que representam uma determinada quantidade.

     O MOL representa uma valor definido por uma constante chamada "Constante de Avogadro". Quando falamos em MOL e medimos as quantidades quimicas em MOL, estamos falando de uma quantidade proxima de  6,02 × 1023 mol-1.
EXEMPLO: Amostra de agua com 1 MOL de moléculas de agua, indica que temos um sistema com um numero enfâme de 6,02 × 1023 mol-1. de moléculas de agua. 


CONCENTRAÇÃO CUMUN


Concentração comum (C) ou simplesmente Concentração é definida como: " A razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução"

A concentração comun de uma solução espressa a massa de soluto presente num certo volume se solução. E solução é o nome dado para toda a mistura homogênea, mistura na qual não se reconhce fazes.

Supondo que em um frasco existe 500 ml agua e 30g àcido cloridrico HCL dissolvido nessa agua, portanto uma solução de àcido cloridrico aquoso HCL (aq).
SOLVENTE: Agua   +   SOLUTO: HCL  = HCL (aq) A junção resulta na slução.

Sabemos que existe HCL dissolvido na agua, mas não sabemos a concentração de g/l de HCL ou quantos Mols de àcido clorodrico para cada litro de agua. Para isso existem formulas que foram criadas para expressar a concentração de uma solução. 

Matematicamente ela é expressa pela fórmula:
Fórmula matemática de concentração comum.

Onde C = Concentração comum e sua unidade no SI é dada em g/L;
m1 = massa do soluto em g;
v = volume da solução em L.      

RESOLUÇÂO.
30g de HCL
500 ml = 500/1000= 0,5 l
Neste caso é necessario converter ml e litro, basta dividir por 1000.
C = 30g/0,5 l = 60g/l    

Então, a cada litro de solução eu tenho 60g de solução de acido cloridrico.

MOLARIDADE

    A concentração em quantidade de matéria de uma solução expressa a quantidade em mols de uma soluto presente em cada decimetro cubico de solução. No SI, a quantidade de matéria (n) é expressa por meio da unidade MOL.

C = N soluto / V solução. logo Mol/L
     Quantidade de matéria de soluto dividido pelo volume de solução.
Para isso é necessário auxilio da tabela periódica em busca da massa molar

H: 1 + CL:35,5 logo= 36.5g/mol

Para sabermos quantos mols tem nos 30g deve-se dividir:

30 / 36,5 = 0,82 mol aproximadamente.
C = 0,82 / 0,5 l 
 1,64 mol/l

Então a cada litro de solução se tem 1,64 mol de soluto, nesse caso como se trata de 500ml logo tenho 0,82 ml.

Referência: Quimica manual do professor. PERUZZO F. M. & CANTO E. L. 2010

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